在A-level考试科目中，A-level化学是较为常见的考试科目之一，那么A-level化学单元考点有哪些你知道吗？今天就和小编一起来了解了解！
单元化学的基本原理
一、公式、方程和物质的量
1. 理解原子、元素、离子、分子、化合物、实验式和分子式的定义。
2. 能写出简单反应的平衡方程式（全方程和离子方程），包括状态符号的使用。
3. 理解相对原子量、物质量、分子量、百万分率的定义，比如大气、废弃和水污染中的气体。
4. 计算已知浓度溶液中物质的量（不包括滴定计算）。
5. 用化学方程计算反应量，反过来利用物质量和摩尔量的定义计算。
6. 用化学方程计算气体的体积，反过来利用物质量和气体摩尔体积的定义计算。
7. 用化学方程和实验结果推测百分产率、实验室原子经济和工业过程，并理解它们为何重要。
8. 用阿佛加德罗常数计算。
9. 制盐并计算产物的百分产率。
10. 进行一些简易的试管反应并分析结果，如置换、酸的反应、沉淀，练习写完整的化学方程和离子方程。
二、能量学
1. 理解焓变的定义。
2. 构建简易的焓级图体现焓变。
3. 放热反应和吸热反应。
4. 复述反应、生成、燃烧、中和和原子化中标准焓变的定义；用实验数据计算反应中转换的能量以及焓变。
5. 复习赫斯定律并将其运用于计算提供数据的反应中的焓变，理解为什么标准数据用于这类型的计算是必要的。
6. 转换能（焦耳）=质量X特定热容量X温差，用此公式估算从实验中会得到的结果。需要做的实验有：在一个绝缘容器内将物质混合并测量升高的温度；简易的燃烧焓实验；做一个焓变不能直接被测量的实验。
7. 证明对键焓和平均键焓定义的理解，将键焓运用于计算赫斯周期并能说出它的局限性。
三、原子结构和元素周期表
1. 复习相对原子量、相对同位素质量和相对分子量的定义。理解他们是通过测量一个12C原子的1/12的质量。
2. 证明对质谱仪基本原理的理解，并能从质谱仪中分析数据去推测一个元素的同位素组成，相对原子量和测量一个化合物的相对分子量。
3. 描述质谱仪的用途。
4. 复习并理解气体原子的电离能定义，它们是一个吸热过程。
5. 复习电子结构：理解连续的电离能为量子层的存在以及元素属于哪一族提供了依据；理解连续元素的电离能为电子子层提供了依据。
6. 描述电子密度图的形状（s还是p轨道）
7. 预测由氢到氪元素的电子结构和原子的分布，包括用1s..符号。
8. 证明对电子结构决定了一个元素的化学性质的理解。
9. 复习元素周期表被分为s、p、d三个板块。
10. 用数字图解形式呈现第1到36元素并用这个解释周期性的定义。
11. 解释元素周期表中第2和3周期元素的性质趋势：元素的溶解温度是依据元素原子和分子之间的结构和键的数据，
四、键
1. 离子键：复习并说明存在的离子的依据，受限于离子化合物的物理性质、电子密度图以及电子迁移；根据电子的得与失描述离子的形成；用点叉电表电子画出阴离子和阳离子的电子分布图；描述离子晶体是巨大的晶格离子；描述离子键是离子之间强大的净静电吸引的结果；复习在一族中离子半径的趋势（一系列等电子离子，N3-到Al3+）；复习从元素中形成一个固体的离子晶体的步骤（学生不需要画整个波恩-哈勃循环）；测试一个特定化合物离子模型的离子键；解释极化的定义；理解一个阳离子的极化性是依据它的半径和电极，阴离子是依据它的大小；阴阳离子的极化会导致一个离子键的某些共价；用在波恩-哈勃循环基础上计算出的标准生成热，解释为什么有一些特殊的离子化合物的存在。
2. 共价键：理解共价键是很强的，是在原子核和电子之间的静电吸引中产生的，依据是巨大原子结构的物理性质和简单分子的电子密度图；画出简单共价分子的电子分布图。
3. 金属键：理解金属是由电子海中巨大的金属离子晶格组成的；金属键是金属离子和自由电子间的强相互作用产生的；以1.6.3a和1.6.3b为模型说明金属的简单性质
五、有机化学简介其他
1. 理解一系列有机化学物的特征是用基本分子式表达。
2. 烷烃：写分子式；理解烷烃是仅含有单键的饱和碳氢化合物；以烷烃为例（最多到C5）解释结构异构体的存在；理解烷烃被用于燃料，通过原油的分馏提炼，分裂和重组提取；讨论开发可替代能源的原因；描述烷烃反应（燃烧和被氯替代）。
3. 烯烃：写分子式；理解烯烃是含有一个σ键和一个π键的碳-碳双键的不饱和碳氢化合物；解释同分异构和顺反异构的定义；理解E-Z命名系统；描述烯烃的加成反应受限于：加入氢和镍催化剂形成烷烃；加入卤素生成邻二卤代烃；加入卤化氢生成单卤代烃；用高锰酸钾将双键氧化生成二醇；描述用溴水测试C=C实验；描述烯烃聚合的加成。
第二单元 化学基本原理的运用
一、分子和离子的形状其他
1. 证明对电子对互斥理论的理解，并用它预测分子和离子的形状。
2. 复习并解释BeCl2、BCl3、CH4、NH3、NH4+、H2O、CO2、气态PCl5和SF6的形状。
3. 理解键长和键角的定义，预测在简单的分子和离子中合适的键角。
4. 谈论由碳原子形成的不同结构，包括石墨、钻石、碳纳米管等。
二、中层键和键矩其他
1. 解释共价键中原子的负电性定义。
2. 解释根据负电性的不同会导致键和分子的键矩，对离子键来说要看负电性是否足够强。
3. 对比极性键和极性分子的不同，并能预测一个已给分子有没有可能是极性的的。
4. 做实验明确一个静电力对喷射液体的影响，然后用实验结果确定分子是极性还是非极性的。
三、内分子力其他
1. 理解内分子力的本质，它是由偶极、瞬时偶极和感应电偶极之间的相互作用以及氢键的形成引起的。
2. 将材料的物理性质与内分子力相联系，比如增加链长的烷烃的沸点和溶解温度趋势等。
3. 做实验研究简单分子在不同溶液中的溶度。
4. 解释对溶液的选择，并讨论决定溶度的因素：以离子的水合作用来说离子化合物在水中的溶度；以氢键来说简单酒精的水溶度；不能形成氢键和水分子的化合物的不溶性；无水溶液化合物的溶度与有水的有着相似的内分子力。
四、氧化还原反应其他
1. 理解氧化值、氧化和还原都是电子的转移、氧化和还原依据氧化值的变化、氧化值将反应分为氧化还原和歧化反应。
2. 写半方程并用它们构建完整的离子方程。
五、元素周期表——第2族和第7族其他
1. 第2族的性质：
解释第2族往下电离能的趋势；复习第2族元素与氧、氯和水的反应；复习第2族元素的氧化物与水、稀释的酸、它们的氢氧化物与稀释酸的反应；复习第2族元素的氢氧化物和硫化物的水溶性的趋势；复习第1和第2族元素的硝酸物和碳酸物的热稳定性，并依据阳离子的多少和电极解释该现象；复习复习第1和第2族化合物的火焰颜色特征并解释；描述并做以下实验：第1和第2族元素的硝酸物和碳酸物的热分解；测试第1和第2族化合物的火焰颜色；用一系列指示剂、酸和碱进行简单的酸碱滴定，计算溶液溶度。
2.第七族元素的无机化学（仅限于氯、溴、碘）
复习元素典型的物理特征；描述并做以下卤素的化学反应：金属和非金属元素以及离子的氧化反应；冷热碱的歧化反应；碘/硫代硫酸盐滴定；钾卤代物与浓缩硫酸盐、卤素和硝酸银溶液反应；银卤代物与阳光以及它们在氨水溶液中的溶度；氢卤代物与氨和水生成酸；根据卤素的物理和化学性质趋势预测关于氟和砹以及它们的化合物信息。
六、动能其他
1. 复习影响化学反应速率的因素，包括浓度、温度、气压、表面积和催化剂。
2. 解释速率的变化依据对碰撞理论一定程度上的理解。
3. 麦斯威尔-波兹曼模型（分子能的分布与反应速率浓度和温度的变化相关）
4. 理解或性能的定义，它与温差对于反应速率的影响的联系。
5. 理解催化剂的作用。
6. 做实验证明一些因素对于化学反应速率的影响。
七、化学平衡其他
1. 理解化学平衡是动态的。
2. 推测温度变化、气压和浓度对于平衡位置的一定影响。
3. 用简单实验论证，如：氯化碘与氯反应或者N2O4⇌2NO2.
八、有机化学其他
1.酒精：举例，并能说出所含分子；理解酒精的专业术语、相对应的结构、结构式和键线式，将它们分类为一级醇、二级醇和三级醇；描述酒精的燃烧、与钠反应、置换反应形成卤代烃、重铬酸钾在稀释的硫酸对一级醇氧化生成醛和羚基酸，对二级醇氧化生成酮类。
2. 卤代烷烃：理解卤代烷烃的专业术语、相对应的结构、结构式和键线式，包括一级、二级和三级结构的区别；比较一级、二级和三级化合物的反应及活跃性；解释制溴代烷和碘代烷时为什么不能使用金属卤化物和浓缩的硫酸；描述卤代烷烃典型的特性，讨论其用途。
九、机理学其他
1.将反应分类为加成、消除、置换、氧化、还原、水解和聚合。
2. 理解反应机制的概念，断键可以是均裂或者异裂，产生的物体可以是自由基、亲电体和亲核体；定义自由基、亲电体和亲核体；为什么将试剂分类有用；理解键矩之间的联系以及一个化合物将要进行的反应机制类型；描述卤代烷烃的置换反应机理；理解氧、O2、臭氧、O3是如何吸收紫外线的。
十、谱和红外辐射其他
1. 能说明简单有机化合物质谱上的碎片离子峰。
2. 用红外光谱或者红外光谱数据去推测有机化合物中存在的官能团，预测红外吸收、波数数据。
3. 理解只有当振动时能改变极性的分子才能吸收红外辐射。
4. 理解H2O、CO2、CH4和NO分子吸收红外辐射，是温室气体，但O2和N2不是。
十一、绿色化学其他
1. 理解通过使用可再生资源、找到危险化学物品的解决办法、发现有着更高原子经济反应的催化剂、更有效的使用能源、减少浪费和防止污染环境等，使得化学工业过程更持久和环保。
2. 讨论不同的温室气体的相对影响以及对全球变暖的影响。
3. 讨论千万年来人为的和自然的气候变化。
4. 理解碳中和和碳足迹。
5. 将碳中和的概念运用到不同的燃料中去。
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